Question

 （1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝               (溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH   7

②若溶液pH<7，则c(Na^＋)          c(A^－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则

下列说法正确的是          (填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

 

Answer 1

【答案】

 (7分)

(1)1∶1（2分）

(2) ①≥（2分）　  ②<（1分）　 　③AC（2分）

【解析】

试题分析：(1)所得溶液显酸性，用氢离子的物质的量减去氢氧根的物质的量，（0.3V₁-0.1V₂）·10^-3=0.1（V₁+V₂）·10^-3，可得V₁∶V₂=1∶1；

(2) ①HA为强酸时，所得溶液pH等于7，HA为弱酸时，所得溶液pH大于7，故填“≥”；②根据电荷守恒：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(A^－)+ c(OH^－)可知^，c(Na^＋)< c(A^－)；③A．若反应后溶液呈中性，c(H^＋) ＝c(OH^－)＝10^－7 mol/L则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L，该项正确 ；B．当HA为弱酸时，若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定大于7，该项不正确；C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂，该项正确 ；D．若反应后溶液呈碱性，HA为弱酸时，则V₁可能等于或小于V₂，该项不正确。故选AC。

考点：酸碱中和反应，弱酸的水解

点评：本题主要考查弱酸的性质，难度不大，根据课本知识即可解答。