题目内容
【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为；固体E所含物质的化学式为
（2）按要求写出化学方程式反应① ． 反应② ．
（3）反应④的离子方程式为 ．
（4）操作⑤是 ．
（5）列出铝的一种用途是 ．
【答案】
（1）Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4
（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件
【解析】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2 ， 沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2 ， 向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3 ， 故B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4 ， 经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4。
（1.）由上述分析可知B为Al2O3 ， 溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4 ， 所以答案是：Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4；
（2.）反应①为Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2 ， 反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，沉淀加入氢氧化钠后，溶液的主要成分为偏铝酸钠，通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 所以答案是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3.）KAl（SO4）2与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4.）操作⑤为结晶操作，由溶液得到固体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶，所以答案是：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5.）铝为重要金属材料，可用于建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件等，所以答案是：建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件．
