题目内容

18．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应产物可能有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，据此完成即可．

解答 解：由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，无机物为HCl；
故选D．

点评 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．

练习册系列答案
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5．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其工作原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．该电池中电极b是正极
D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
9．完成下列有机化合物之间的转换．
（1）CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
（2）$\stackrel{KMnO_{4}溶液}{→}$
（3）CH3CH2-Br$→_{△}^{（）}$CH2=CH2
（4）+Br2→CH3-CBr=CHBr
（5）$→_{Cl_{2}}^{光照}$（一卤代物）
6．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
13．A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多；F为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应．
（1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是H2SO4（写化学式）．AB2是一种常用的溶剂，AB2的化学式是CS2．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞S＞C．E的氢化物分子的空间构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
（3）A的核外电子排布式是1s22s22p2；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）写出化合物AD2的电子式；一种由E、D组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为N2O．
3．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．
请回答下列问题：
（1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色，这是由于乙炔发生了氧化反应．
（3）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，这是由于乙炔发生了加成反应．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是AC（多选扣分）．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．
10．一种可再生环保型塑料CTE，它的结构简式为

已知：（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）
这种材料可采用下列合成路线进行合成：

试回答下列问题：
（1）反应②⑥中加入的试剂X是氢氧化钠水溶液；⑤中的反应类型是取代反应．
（2）写出B的结构简式：，I的结构简式为．
（3）合成时应控制D、E、H的物质的量之比[即n（D）：n（E）：n（H）]为m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．
（4）写出反应③的化学方程式．
7．现有以下物质 ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固体（填序号）
（1）以上物质中能导电的是④⑥⑧
（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑨
（3）以上物质中，属于盐的是①③④．
8．据报道，摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）该电池反应的总离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O：
（2）甲醇在负 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将下降（填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设以石墨为电极，整个过程中能量总利用率为80%），若要将CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需加CuO（填化学式），质量为：120g．（写出计算过程及结果）
（3）最后，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．电池负极的电极反应式为C4H10+117O2--26e-=4CO32-+5H2O．

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