Question

用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（1）氧化剂

KMnO₄

，还原剂

HCl

，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为

；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比

5：3

．
（3）若有71克Cl₂生成，被氧化的HCl质量

73g

．

Answer 1

分析：（1）根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂、及转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目；
（2）盐酸参与反应生成盐时未被氧化，生成氯气时被氧化，根据反应及Cl原子守恒来分析；
（3）利用n=

m

M

来计算氯气的物质的量，由Cl₂～2HCl来计算被氧化的HCl的质量．

解答：解：（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，
故答案为：KMnO₄；HCl；；
（2）由反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O及盐酸参与反应生成盐时未被氧化，生成氯气时被氧化，则16molHCl反应时6mol未被氧化，10mol被氧化，
即被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比10mol：6mol=5：3，故答案为：5：3；
（3）氯气的物质的量为

71g

71g/mol

=1mol，则由Cl₂～2HCl可知，被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，其质量为36.5g/mol×2mol=73g，故答案为：73g．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，并注意HCl在反应中的作用及利用原子守恒的方法来解答即可，难度不大．