题目内容
【题目】宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag + 2H2S + O22X(黑色)+ 2H2O,下列说法中,不正确的是
A. 银针验毒时,空气中的氧气得到电子
B. 每生成1molX,反应转移2mole-
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4
D. 反应中Ag和H2S均为还原剂
【答案】D
【解析】A.银针验毒时,空气中氧气分子得到电子,化合价从反应前的0价变为反应后的H2O中-2价,化合价降低,选项A正确;B.在反应方程式中,每生成2molX ,即Ag2S,转移电子4mol,所以生成1mo1Ag2S,反应转移2mo1 电子,选项B正确;C.反应中O2为氧化剂,Ag为还原剂,根据反应可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4,选项C正确;D.反应中Ag化合价升高被氧化作还原剂,H2S中各元素化合价不变,既不是氧化剂也不是还原剂,选项D不正确。答案选D。
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【题目】研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义.
(1)铜可采用如下方法制备
①火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
②湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被 (填“氧化”或“还原”)成铜单质,若用①法每制得32gCu,转移电子的物质的量是 .
(2)在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀,生成铜绿,铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为 ,由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈,其防腐蚀的方法是 .
(3)①Li﹣﹣CuO电池总反应为:2Li+CuO═Li2O+Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为 .
②Cu2O是一种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取,电解总反应式为:
2Cu+H2OCu2O+H2↑,阳极反应式为 ;Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式 .
(4)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au,某实验小组查阅了有关资料如下表:
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
反应甲 | Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <10﹣5 |
反应乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | >105 |
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为l:3的混合物).请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因 .