[题目]第三周期元素中.微粒半径最大的是A.NaB.Na+C.S2-D.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】第三周期元素中，微粒半径最大的是

A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－

【答案】C

【解析】

根据“层多径大，同电子层结构核多径小”的原则可以推知，第三周期元素中，微粒半径大小关系为S2＞Cl－＞Na＞Na＋，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

练习册系列答案

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【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )

A. 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B. 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C. 合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D. 常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏

【题目】“结构决定性质，性质反映结构”是化学学科重要的学科思想，在有机化学中体现尤为明显。据此回答下列问题：

（1）有机化学中把结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。同系物的化学性质一定_________(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有机物中一定属于同系物的是____________(填序号)。

①C3H4和C5H8 ②乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）

③和 ④淀粉和纤维素 ⑤丙烯和聚乙烯

⑥HOOCCH=CHCOOH和HOOCCH=C(CH3)COOH

（2）在有机物中，当同一官能团连接不同基团时，其表现出来的性质也有所不同。如有机物A（）的分子中有三种烃基（-OH），但由于其直接连接的基团不同而导致活泼性不同。下列转化关系中选用的试剂为①________；②________；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基（），但只有醛能被弱氧化剂氧化，请写出葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式：_____________ 。

（3）某烃A，相对分子质量为140,其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

已知：

则产物G的结构简式为__________ ，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______________ 。

【题目】按要求填空
（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是，还原产物是．
（2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其中H2SO4在反应中体现性．
（3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是．
（4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 由乙醇生成乙烯属于消去反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面

【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A. 降低温度 B. 增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

【题目】用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A. 量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B. 定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线

C. 量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D. 摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线

【题目】一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的

组成，进行了下列实验：

①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。

（2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。

（3）通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。

【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。

（2）沉淀A不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________。

（3）沉淀B的主要成分为_________________________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为

______________。

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