题目内容
【题目】一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的
组成，进行了下列实验：
①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。
②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（1）写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。
（2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。
（3）通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。
【答案】 xCuSO4+yNaOH=Cux(OH)y(SO4)z+(y/2)Na2SO4或 xCuSO4+yNaOH=Cux(OH)y(SO4)z+(x-z)Na2SO4 蓝色变为无色，半分钟内不变色 Cu4(OH)6SO4
【解析】（1）根据原子守恒可知CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式为 xCuSO4+yNaOH＝Cux(OH)y(SO4)z+(y/2)Na2SO。（2）碘遇淀粉显蓝色，则滴定终点时溶液的颜色变化是蓝色变为无色，半分钟内不变色。（3）硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol。根据方程式可知2Cu2+～I2～2S2O32-，则铜离子的物质的量是0.02L×0.2500mol/L×100mL/25mL＝0.02mol，所以样品中铜离子和硫酸根离子的质量之和是0.005mol×96g/mol+0.02mol×64g/mol＝1.76g，因此氢氧根的物质的量是
，所以x：y：z＝0.02：0.03：0.005＝4：6：1，即化学式为Cu4(OH)6SO4。
