题目内容

【题目】既能与酸反应,又能与碱反应的是

A.Na2CO3B.Al2O3C.NO2D.Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

A. Na2CO3只能与酸反应,不能与碱反应,A项错误;

B. Al2O3能与酸反应生成Al3+,与碱反应生成AlO2-,既能与酸反应,又能与碱反应,B项正确;

C. NO2能与碱反应,但不能与酸反应,C项错误;

D. Ba(OH)2属于碱,只能与酸反应,不能与碱反应,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:

(1)人类最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金属是________。

(2)铁和铁合金是日常生活中的常用材料,下列叙述正确的是________。

A.纯铁的硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈

C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

(3)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为__________,形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

(4)向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠,有红褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为31,请写出发生的离子反应方程式___________________。

(5)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________,向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后,无固体剩余,则反应后的溶液中一定含有的离子是___________,可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是:在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+,请写出该反应的离子反应方程式______________。

(7)有一种铁的氧化物样品,用5 mol/L盐酸140 mL,恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该氧化物的化学式是_____________。

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