【题目】【加试题】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)N2O是一种强大的温室气体,在一定条件下,其分解的化学方程式为:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0,你认为该反应的逆反应是否自发进行,请判断并说明理由___________

某研究小组为针对N2O的分解进行研究,常温下,在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体,加热到一定温度后使之反应,请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。_____________

(2)①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5,阴、阳极室之间用质子交换膜隔开,两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸,用惰性电极电解时,生成N2O5极室的电极反应式为_____________

②已知,一定条件下有下列反应:

Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式___________

在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5,假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ,若达到平衡状态后O2为1.00mol,NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为_________

(3)NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体,其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时,为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量,通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成,请解释可能的原因___________

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