题目内容
【题目】Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2,反应放热使部分H2O2受热分解:2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度,做如下实验(假设杂质不参加反应)
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,洗涤并将洗涤液也转入容量瓶,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO4 溶液(此时锰全部以Mn2+ 存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒备用,应选用量程为______的量筒。
(2)在步骤③测量气体体积时,必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行,若此时量筒内的液面高于水槽中液面(如图),立即读数会使Na2O2的纯度______(填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是 。
(3)在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是 。
(4)该过氧化钠的纯度为______。(保留一位小数;实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)
【答案】(1)150mL
(2)偏高
应慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好与水槽中液面相平
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色
(4)62.6%
【解析】
试题分析:(1)收集到气体的体积为11.2ml,故选择量筒的规格为150ml。
(2)收集的气体如果不冷却到室温,会造成测量值明显偏高于理论值,也就是造成生成的氧气偏多,故测定Na2O2的纯度会偏高。如果量筒内液面高于水槽中液面,此时应进行的操作是应慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好与水槽中液面相平。
(3)步骤⑤是利用酸性高锰酸钾的强氧化性,结合与H2O2的氧化还原反应来测定它的物质的量,反应原理是:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,当滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色,此时为滴定终点。
(4)生成氧气的物质的量为:0.112L/22.4L·mol-1=0.005mol,消耗高锰酸钾的物质的量为:0.01mol/L×0.0242L=0.000242mol,对应H2O2的总物质的量为:0.005mol×2+0.000242mol×2.5=0.016mol,可知过氧化钠的物质的量为0.016mol,故样品的纯度为:0.016mol×78g/mol÷2.0g=0.624=62.4%。
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【题目】第1小题:下表所示的是关于有机物A、B的信息:
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ①由C、H两种元素组成 |
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。
(2) B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
(3) A的同系物用通式CnHm表示,B的同系物用通式CxHy表示,当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时,碳原子数的最小值n=________,x=________。
第2小题:有如下图所示某有机物,根据该有机物的结构回答:
①该物质中的含氧官能团有________、________(写名称,下同),此外还含有的官能团是________。
②该物质既可以与溴水发生________反应和________反应,也可以与酸性KMnO4溶液因发生______反应而使其褪色,当遇到FeCl3溶液时发生显色反应而呈________色。
③若1 mol该物质与足量H2反应,消耗H2的物质的量为________,若与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为________,若与足量氢氧化钠溶液反应,消耗NaOH的物质的量为________。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________。