Question

【题目】25℃时，向二元酸溶液中滴加溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是

A.等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

B.时，溶液中存在：

C.当时，升高温度，减小

D.当时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由图示关系知，c(A2-)＞c(H2A)，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，溶液中水的电离程度比纯水中的小，故A错误；

B．时，NaOH溶液与H2A溶液反应得到NaHA的溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，也存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，处理得，故B正确；

C．向二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液40mL，反应后得到Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解，A2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则的比值增大，故C错误；

D．根据图象知，当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D错误；

故选B。