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钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）______．
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．

①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl2参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为______．
②装置B的作用是______．
③装置C与装置D中的现象是否相同______（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．

解：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色，发生的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应中一半的氯气作还原剂，所以还原剂的物质的量==0.0075mol，
故答案为：溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；0.0075mol；
②浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
③C装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案为：否；干燥的氯气没有漂白性；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．
分析：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根据氯气和浓盐酸之间的关系式计算；
②浓硫酸有吸水性；
③C装置中有水，D装置中无水，据此判断起漂白作用的物质；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应．
点评：本题考查氯气的性质，注意起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，次氯酸能漂白酸碱指示剂而二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，难度不大．
练习册系列答案
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在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索．有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．有关反应的化学方程式是①________；②________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________．有人提出用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是________．

下列除去杂质的实验方法正确的是


  1. A.
    除去CO2中少量O2：用点燃的方法
  2. B.
    除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
  3. C.
    除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤
  4. D.
    除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体

易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
序号　　　　　 实验方案现象、结论
A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B加入NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素
C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素
D加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）写出三种能产生NO的方法______．
（2）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：______．

某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：
（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是______．
（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．
①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO2气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．
②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H2SO4．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：______．
（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：
方案1：

方案2：

①你认为方案______更符合当前绿色生产理念．
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式______．
③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法______．
④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过______、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是______．

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？______
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为______价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因______．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成______价铁，而Fe与I2反应的产物应该是______．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式______．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设______．

R、X、Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4=YSO4+Z．四种金属的还原性顺序正确的是


  1. A.
    R＞X＞Y＞Z
  2. B.
    X＞R＞Y＞Z
  3. C.
    Y＞Z＞X＞R
  4. D.
    Z＞X＞R＞Y

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为______、______．
（2）写出反应②的化学方程式______．

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