题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
C.用石墨作电极电解饱和食盐水： 
D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
【答案】C
【解析】
A．氨水为弱碱，明矾溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．石墨电极电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，所以总反应为
，故C正确；
D．澄清的石灰水中加入少量量的NaHCO3溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误
故答案为C。
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
