题目内容

（6分）在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：

（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？

（2）有多少个电子通过导线？

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

 

【答案】

（1）9.75g     （2） 1.806×1022       （3）   0.75mol/L

【解析】由题意知：

Zn  ＋  H2SO4   =  ZnSO4   ＋   H2↑           2e—

9.75g    0.15 mol              3.36 L          0.15 mol

 

练习册系列答案
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计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是
9.75
9.75
 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是
0.3
0.3
 mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是
0.75
0.75
 mol/L．
（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向
向右
向右
（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，
负极：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为
13
13
g，在导线上有
0.4
0.4
mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是
1mol/L
1mol/L
．
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？
在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出3.36 L(标准状况）的气体时，H2SO4恰好全部用完，则要产生这些气体需要消耗锌_________g，有_____________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是_____________mol·L-1。

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

（2）通过导线的电子的物质的量是                   mol

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是                     mol/L

 

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