题目内容
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸，还能得到标准状况下2.24 L NO
A
【解析】因反应后的溶液加入KSCN不变红，说明铁生成了Fe2＋，稀硝酸共生成了0.2 mol NO，转移电子总数为0.6 mol。设混合物中Cu为x mol，铁为y mol，则
，解之x＝0.15，y＝0.15，所以A项正确。无法确定硝酸的总物质的量，B项错误。9.6 g金属失去0.3 mol电子，金属的物质的量为0.5 mol，M＝
＝64 g/mol，剩余金属为铜，C项错误。Fe2＋的物质的量为0.15 mol，只能失去0.15 mol电子，所以不能生成2.24 L NO，D项错误。
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