题目内容
【题目】科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
（1）有下列十种物质：
A．空气
B．O2
C．NaHSO4
D．氨水
E．CuSO4
F．NaOH
G．CO2
H．Fe2O3
I．金刚石
J．H2SO4
其中属于非电解质的有 ；属于盐的有 。（填字母）
（2）有下列六个反应：
A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑
D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2
E．H2+Cl2===2HCl
F．2KClO3
2KCl+3O2↑
其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（3）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中，还原剂是 （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。
【答案】①G CE ②F ③Fe(OH)3 3×6.02×1023 （每空2分）
【解析】
试题解析:（1）属于非电解质的物质有绝大部分有机物、部分非金属氧化物，氨气等物质；属于非电解质的有G．CO2；金属阳离子和酸根离子形成的化合C．NaHSO4E．CuSO4；（2）元素化合价有变化的属于氧化还原反应，一种反应物分解为多种物质的反应为分解反应；符合条件的为F．2KClO3=2KCl+3O2↑（3）根据反应的方程式看出：铁由+3价升高到+6价；发生氧化反应，做还原剂；氯元素由0价降低到-1价；发生还原反应，做氧化剂；该反应转移转移电子为6e-,生成2mol K2FeO4；现反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为3NA
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