题目内容
【题目】Ⅰ.用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量_______g烧碱固体，它应盛在_____中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）_____________。
A、托盘天平 B、药匙 C、烧杯 D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。
（1）所需浓硫酸的体积为___mL。
（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。
（3）操作正确的顺序为_____（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
【答案】2.0 烧杯 F D 13.6 500 mL容量瓶 AEFCBD
【解析】
Ⅰ.（1）用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量=0.5L×0.1 mol·L-1×40g/ mol=2.0g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量。
答案为：2.0；烧杯；
（2）配制过程中，溶质的质量需要托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行溶质溶解搅拌和引流；需要480mL氢氧化钠溶液，选用500mL容量瓶；不需要的是1000mL容量瓶。
答案选：F。
（3）A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，故A错；
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，故B错；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积增大，浓度偏低，故C错；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
答案选D。
Ⅱ．（1）欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。
98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）的浓度=
=
=18.4 mol·L－1。
设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释公式：18.4 mol·L－1×VmL=0.5 mol·L－1×500mL，解得：V=13.6mL；
答案为：13.6；
（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。
答案为：500 mL容量瓶；
（3）配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确排序为AEFCBD；
答案为：AEFCBD。
