题目内容

中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为（　　）
分析：根据原子形成阳离子的电子变化和质量数与电子数、中子数等的关系计算．
解答：解：原子形成阳离子时要失去电子，则根据阳离子An+核外有X个电子可得A原子含有（n+X）个电子，根据中性原子质子数等于电子数知，A原子含有（n+X）个质子，
则它含有（n+X+1）个中子，即A的质量数为：（n+X）+（n+X+1）=2（n+X）+1，
故选C．
点评：本题考查的是最为基本的知识，这要求在学习时，一定要牢牢掌握基本知识，并且不要因马虎而出错．
练习册系列答案
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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为
31
31
，原子序数为
15
15
；写出元素符号 A
P
P

②C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO?+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO?+H2O
；
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物 酸性由强到弱为
HClO4，H2SO4，H3PO4
HClO4，H2SO4，H3PO4
（化学式）．
如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为
31
31
，原子序数为
15
15
，A元素位于第
三
三
周期
VA
VA
族．
②写出元素符号A：
P
P
，B：
S
S
，C：
Cl
Cl
，D：
O
O
．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为
H3PO4
H3PO4
，
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，其中酸性最强的是
HClO4
HClO4
．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为
H2S
H2S
，
H2O
H2O
其中
H2O
H2O
稳定性最大，
H2S
H2S
还原性最强．
精英家教网如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，
①A元素原子的质量数为
 
，原子序数为
 
，A元素位于第
 
周期
 
族．
②写出元素符号A
 
B
 
，C
 
，D
 
．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为
 
，
 
，
 
，其中酸性最强的是
 
．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为
 
，其中
 
稳定性最大
 
还原性最强．
⑤写出B的氢化物的水溶液与C单质反应的离子方程式
 
．
⑥E是质子数比D小1的元素，写出E的最高价氧化物对应水化物的化学式
 
；
E的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式
 
．
⑦写出工业制漂白粉的化学方程式
 
．

（15分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为　　　 　，原子序数为____   ___，A元素在元元素周期表中的位置为___        __。

（2）写出元素符号A__  ______B____    ____，C　　　 　 　，D_____   ____。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　，　　　　　，　　　　，其中酸性最强的是_________。

（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________，　　　　　，其中______  __稳定性最大，____  ____还原性最强。

 

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