Question

【题目】在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为（ ）

A. 1∶10 B. 1∶8 C. 1∶5 D. 1∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢被氧化，根据电子得失守恒可知氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为1∶5，答案选C。