题目内容
(10分)已知可逆反应CO + H2O(g)
CO2 + H2，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c (CO) =" 2" mol/L，c (H2O) =" 3" mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为 ；K值为 。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为 。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) =" a" mol/L，c (H2O) =" b" mol/L，H2的平衡浓度c (H2) =" c" mol/L，
①a、b、c之间的关系式是 ②当a = b时，a = c。
（1）40% 1 （2）25% （3）ab=(a+b)c 2.
解析
的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，
(10分)已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
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|温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
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平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1).该反应的平衡常数表达式K= 。
(2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为
。
CO2 + H2，达到平衡时，(10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。
⑵现提供如下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
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选用试剂(代号) |
实验现象 |
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第一种方法 |
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第二种方法 |
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第三种方法 |
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⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。