题目内容
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．
解答：解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，
A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；
C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选C．
A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；
C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．
练习册系列答案
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