题目内容

13．化合物A（C4H10O）可与金属钠反应，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子内有两种不同化学环境的H原子．A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．
（1）化合物A的结构简式是．
（2）写出C的结构简式：．

分析 化合物A（C4H10O）可与金属钠反应，说明有羟基，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物，说明A的结构是一种对称结构，则A为，化合物B（C6H6O2）分子内有两种不同化学环境的H原子，则B为，A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2），则C为，D为，据此答题．

解答 解：化合物A（C4H10O）可与金属钠反应，说明有羟基，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物，说明A的结构是一种对称结构，则A为，化合物B（C6H6O2）分子内有两种不同化学环境的H原子，则B为，A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2），则C为，D为，

（1）根据上面的分析可知，化合物A的结构简式是，
故答案为：；
（2）根据上面的分析可知，C的结构简式为，
故答案为：．

点评 本题考查了有机物的推断，涉及官能团性质、有机反应等，解题关键是根据A的性质及与氯气反应后的结构特点确定A的结构，难度中等．

练习册系列答案
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16．卤素构成一个性质相似，且有一定递变规律的元素族的基本依据是（　　）
A．卤素都是活泼的金属元素
B．卤素是常见的成盐元素，都是氧化剂
C．卤素原子最外层都有7个电子
D．卤化氢、卤化银的性质都有相似之处
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
C．NA个SO2的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．
8．对二甲苯的一种同分异构体A在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯环上有2种不同化学环境的H原子．
（1）B的结构简式：．
（2）1molB与2mol乙醇在浓硫酸的作用下发生反应，试写出该反应的化学方程式：．
（3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．
18．下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗
C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（1）（4）．
（1）根据元素化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
（2）根据化合物中是否含有共价键，将化合物分成离子化合物和共价化合物．
（3）根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
（4）根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
（5）根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．
（6）根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类．
（7）依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等．
2．已知H2C2O4为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式HC2O4-+OH-=H2O+C2O42-．
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积D （填代号）．
a．等于23.60mL  b．等于27.60mL  c．小于23.60mL  d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（5）完成并配平下列离子方程式：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在酸式 滴定管里；该步判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色．
（7）试样中Na2SO4的质量分数为53.8%（保留3位有效数字）．
3．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如图1实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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