题目内容
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
（1）①-217.4；②阳；
（2）①H3PO2； ②1mol;
（3）①C(CuCl2)>C(CuCl-)>C(CuCl3)②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
试题分析：①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol－1。②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。（2）在反应：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 中，①该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H3PO2。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系如答案所示。②根据图像可以看出当在c(Cl－)=1mol·L－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有溶：②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
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的名称是3-甲基丁醇
