成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝.许多成语中蕴含着丰富的化学原理.下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．木已成舟

B．铁杵成针

C．蜡炬成灰

D．滴水成冰

C

试题分析：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化。

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下列变化需要加入还原剂才能实现的

O₂

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为__________
[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

（3）欲实现反应Cu+H₂SO₄(aq)＝CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

下列化学用语表达正确的是（）

A．甲烷的标准燃烧热△H="-890.3" kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H="-890.3" kJ·mol^-1

B．丙烯的键线式：

C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g )△H=" -Q" kJ·mol^-1

D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

阅读下列材料后回答问题。
一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²^＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³^＋转化为Fe²^＋，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe²^＋

Fe³^＋的转化时， ①中的Fe²^＋作________剂，②中的Fe³^＋作___________剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³^＋转化为Fe²^＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________
（并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄＝3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ )

A．2NaBr+Cl₂＝2NaCl+Br₂

B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O＝4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂＝2H₂O+3S

D．2FeCl₃+H₂S＝2FeCl₂+S↓+2HCl

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×10⁵⁹），但反应速率极慢。下列说法正确的是

A．反应中NO作氧化剂，N₂是氧化产物

B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．中子数为18的氯原子：

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S(s)+3O₂ (g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)   △H=+116.0kJ·mol^－1,
①热化学方程式：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=  kJ·mol^－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作         极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄。
①该反应还原剂是          （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为               。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^－) 的关系如图所示。

①当c(Cl^－)=9mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为。
②在c(Cl^－)=1mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）。