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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
分析：根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，
正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，电池工作时电子从负极经外电路流向正极，根据化合价的变化可知电子转移的数目，
正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，电池工作时电子从负极经外电路流向正极，根据化合价的变化可知电子转移的数目，
解答：解：A、根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应失去电子，故A正确；
B、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，Zn的化合价由0价变为+2价，每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正确；
C、正极材料为MnO2，发生还原反应，生成Mn2O3，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，故C正确；
D、电池工作时电子从负极经外电路流向正极，故D错误．
故选D．
B、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，Zn的化合价由0价变为+2价，每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正确；
C、正极材料为MnO2，发生还原反应，生成Mn2O3，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，故C正确；
D、电池工作时电子从负极经外电路流向正极，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 | B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- | C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g | D、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极 |