题目内容

某些火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 ="=" 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应
C
一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，A不正确。碳元素的化合价由－1价升高到＋4价，被氧化，是还原剂，属于氧化还原反应，氧化剂是N2O4，所以B、D不正确，C正确。答案选C。
练习册系列答案
相关题目
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－="=" Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是   
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂
关于反应的有关叙述中，正确的是（     ）
A．KCl中含有
B．KCl中含有
C．生成物的相对分子质量大于71
D．该反应转移电子数为
指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（  ）
A．Na与H2OB．Mg与H2O（沸水）C．Cl2与H2OD．Al与NaOH水溶液
银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 (   )
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则
A．有3 mol Cl2被还原B．氧化产物为1 mol
C．氧化产物为8 molD．生成N24 mol
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网