Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)₃+ ClO^—+ OH^— → FeO₄^2—+ Cl^—+ H₂O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

C

根据化合物中正负价的代数和为0可知，铁的化合价是＋（2×4－1×2）＝＋6价，A正确。反应①中氧化剂是ClO^—，氯原子的化合价由＋1价降低－1价，变化2个单位。还原剂是Fe(OH)₃，铁的化合价由＋3价升高到＋6价，变化3个单位。根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确。反应②氧化产物不止Na₂FeO₄，还有氧气，所以每生成1 mol Na₂FeO₄转移电子的物质的量大于4 mol，C是错误的。K₂FeO₄中铁的化合价是＋6价的，具有氢氧化性，还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，D正确。答案选C。