Question

【题目】常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：

请回答下列问题：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸

（2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是___(填化学式)。

（3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：___。

（5）常温下，20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

Answer 1

【答案】AD H2CrO4 CH3NH2+H2OCH3NH3＋+OH－ ＞

【解析】

（1）部分电离的酸是弱酸，只发生一步电离的酸为一元酸，根据电离方程式知，硼酸只发生一步电离且部分电离，所以为一元弱酸，

故选AD；

（2）弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：H2CrO4＞HN3＞H3BO3，所以酸性H2CrO4＞HN3＞H3BO3，

故答案为：H2CrO4；

（3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2= ，

故答案为：；

（4）甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺也是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3＋+OH－，

故答案为：CH3NH2+H2OCH3NH3＋+OH－；

（5）pH=2的HN3溶液浓度大于0.01mol·L－1，pH=12的NaOH溶液浓度等于0.01mol·L－1，HN3是一元酸、NaOH是一元碱，则常温下20 mL pH=2的HN3溶液与x mL pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，说明酸碱的物质的量相等，所以消耗的碱溶液体积大于酸体积，则x＞20mL，

故答案为：＞。