题目内容
【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。
（1）实验室中少量的钠通常保存在__________中，在实验室中取用钠的仪器是_______________。
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成________________色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：___________________。
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。
（4）该同学在实验室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的______________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________。
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是___________。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）煤油或石蜡油；镊子（各1分）
（2）淡黄（1分）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
（4）①AC；烧杯、玻璃棒②2.0 g（2分）③CE（2分）
【解析】
试题分析：（1）钠能够与空气中氧气、水等物质反应，实验室中少量的通常保存在煤油中，在实验室中取用钠的仪器镊子。
（2）钠燃生成黄色的固体过氧化钠，过氧化钠与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（3）钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）配置溶液一定不用烧瓶和分液漏斗，需要的仪器：量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、烧杯等；②配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液需要NaOH固体质量0.1×0.5×40=2.0 g ；③A．烧杯未进行洗涤，溶质减少，偏低；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶质不变，无影响；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却到室温时，体积减少，浓度偏大；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成溶液体积较少，浓度偏大；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏小；
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：
(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。
(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。
①该反应的ΔH＝________________。
②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。
A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变
C．升高温度，平衡常数K增大 D．CH4与H2O的转化率相等
③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：
初始浓度/mol·L－1 | 起始速率/mol3·L-3·s－1 | |
c(CH4) | c(H2O) | v |
0.10 | 0.10 | 1.0×10－4 |
0.10 | 0.20 | 4.0×10－4 |
0.30 | 0.20 | 1.2×10－3 |
写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。
④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。
