题目内容
某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：
5Fe2+＋5C2O42－＋3MnO4－＋24H+
5Fe3+＋10CO2↑＋3Mn2+＋12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高H锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5－8 min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③_____________________________________．
④数据处理．
请回答下列问题：
(1)上述实验方案中的步骤③是____________________________________．
(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水．
Ⅱ________________________________________________________________
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数．
(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有__________溶液的试管中，如_____________，则说明溶液合格．
(4)某小组的一次测定数据记录如下：
根据数据计算0.1970 g样品中：n(Fe2+)_________；n(C2O42－)_________；FeC2O4的质量分数为______________(精确到0.01％)
解析：
(1)重复以上实验1－2次(2分)
(2)用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管(2分)
(3)KSCN(1分)，溶液中没有出现血红色(1分)
(4)n(Fe2+)
0.001110 mol(1分) n(C2O42－)0.001010 mol(1分)
FeC2O4的质量分数为73.81％(2分)
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设
假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂： 1.0 mol•L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
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实验步骤 |
现象与结论 |
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步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡 |
若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在 |
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步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
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步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________ _______________________________________
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__________________________________ ___________________________________
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II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42－）= ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）