题目内容
【题目】高铁酸钾(
)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
查阅资料：
①为紫色固体，微溶于
溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
②
与
溶液在20℃以下反应生成
，在较高温度下则生成
。
(1)实验室常利用氯气制备后与、
反应制备
。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式________。
(3)三颈烧瓶用冰水浴的原因是________，A处盛放
的仪器名称是________。
(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，其原因是________。
(5)用滴定法测定所制粗的纯度(杂质与
不反应)：取
粗样品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后，用
标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为
。涉及的反应有：
，
。
①滴定时选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________。
②制得粗的纯度是________。
【答案】
或
防止温度过高，产生
圆底烧瓶 在
溶液中，
的溶解度比
的溶解度小 淀粉溶液 最后一滴标准液滴下，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色 90.0%
【解析】
A装置中用氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气，经C除去氯气中的HCl，在B中与
、
反应制备，无需干燥，避免污染环境，F用于吸收氯气，作为尾气处理装置，然后分析。
(1)A用于制备氯气，经C除去HCl，在B中反应生成，F用于吸收氯气，避免污染环境，无需干燥，则连接顺序为或；
(2) A装置中用氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气，氯酸钾中的化合价从+5价降低到0价，氯离子的化合价从-1升高到0，根据化合价升降总和相等配平化学方程式，得到装置A中发生反应的离子方程式为：；
(3) 温度较高时，氯气与氢氧化钾反应生成NaClO3，则用冰水浴，可防止Cl2与NaOH反应生成NaClO3而得不到NaClO，由装置图可知盛放KC1O3的仪器为圆底烧瓶；
(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，可说明在溶液中，溶解度较小；
(5)①根据原理，K2FeO4与足最硫酸酸化的KI溶液反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，故用淀粉溶液做指示剂，最后一滴标准液滴下，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色，即为滴定终点；
②根据化学方程式
，
有：K2FeO4I24Na2S2O3，则n(K2FeO4)=
n(Na2S2O3)=×0.200mol/L×0.02L=0.001mol，则粗K2FeO4的纯度=
×100%=90.0%。
【题目】大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如图 |
|
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。
（2）写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____。
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：
①最初发生的离子反应____。
②最后发生的离子反应____。
（4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。
