Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）ΔH＝Q kJmol﹣1，则：Ni(s) + 4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣Q kJmol﹣1

B.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、互为逆反应的焓变，数值大小相等，符号相反，由Ni(CO)4(s)═Ni(s)+4CO(g)△H=QkJmol-1，则Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)4(s)△H=-QkJmol-1，故A正确；

B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，可逆反应的焓变，是完全反应时的焓变，因此N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，故B错误；

C、液态水转化为气态水需要放热，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，则△H1＜△H2，故C错误；

D、C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，为吸热反应，所以石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故D错误；

故选A。