Ⅰ中国有广阔的海岸线.海水的综合利用大有可为.海水中溴含量约为65mg/L.从海水中提取Br2的工艺流程如下:(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2.利用了溴的 , A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性(2) 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ,(3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法.下列可以用作萃取剂的是 , A．乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br₂的工艺流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的      ；
A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
（2）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式                                   ；
（3）实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是      ；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                                           。

Ⅰ（1）C （2）3Br₂+3CO₃^2-====BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑ （3）BD
Ⅱ

解析试题分析：I（1）利用热空气将溴吹出，不涉及化学反应，故应用的物理性质挥发性；（2）根据图示信息可得溴和碳酸钠反应生成了溴酸根离子和溴离子，根据原子守恒及反应原理分析还生成二氧化碳；（3）萃取剂必须满足的条件是与原溶剂不互溶，故排除AC，选BD；II（1）将镁离子转化为氢氧化镁，使镁富集，故需加入沉淀剂氧化钙，或氢氧化钙等；（2）酸性条件下碘离子被双氧水氧化为碘单质，淀粉检验碘单质的存在。
考点：海水提溴和海水提镁的原理。

练习册系列答案

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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N₂。B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H₂，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
（1）A的化学式为           ；A与CuO反应的化学方程式为                  。
（2）B的电子式为                 。
（3）C中存在的化学键       ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为              。
（4）有一种理想的化合物NH₄H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因
                                                                           。

(4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分：；②钡餐：。
（2）写出用Na₂SO₃与浓H₂SO₄反应制备SO₂的化学方程式：。

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

（1）I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O₂2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P₁、P₂的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g） N₂O₄（l）△H₂
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

（15分）（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的电子式为             ．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为             ，除去粗产品中少量钠的试剂为             ．
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为             ，硅酸盐的物质的量浓度为             ．
（4）下列叙述正确的有             （填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为                 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为              。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因              。
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为   ，该反应体现气体A具有          性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为                        。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                        。

某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。

乙方案：如图所示。

根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是       。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论)       。
(3)写出C中发生反应的化学方程式       。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理：       。E装置里盛装的药品是       。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象       。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有       ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式：                                          。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收SO₂的成本(元/mol)	0.027	0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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