题目内容
在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
| A．0.20 mol·L－1 | B．0.12 mol·L－1 |
| C．0.10 mol·L－1 | D．0.08 mol·L－1 |
A
解析试题分析：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，假设0.2 mol的N2和0.6 mol的H2全部反应，则生产的氨气的物质的量为0.4mol，即氨气的物质的量浓度为0.4/2="0.20" mol·L－1，由于该反应为可逆反应，所以反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，只改变反应温度，不可能使反应达到100%，故NH3的物质的量浓度不可能为0.20 mol·L－1，所以答案选A。
考点：可逆反应
点评：本题考查了可逆反应，该考点是高考考查的重点，本题要理解可逆反应不可能100%进行，本题比较容易。
2NH3(g) ΔH<0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)= 。平衡时H2的转化率为 。?
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有 。?
A.加了催化剂 B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K3 | 0.5 |
请完成下列问题：?
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
③400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是 。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
2NH3(g) ΔH＜0
2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：