已知:CH3COOH＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1) △H＝-Q1kJ／mol1/2 H2SO4＝1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(1) △H＝-Q2kJ／mol HNO3＝ KNO3(aq)+ H2O(1) △H＝-Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应.则Q1.Q2.Q3的大小关系为( ) A. Q2=Q3 > Q1 B.Q2 > 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1) △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq)+ H₂O(1) △H＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+ KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+ H₂O(1) △H＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（）

A. Q₂=Q₃> Q₁ B.Q₂> Q₁> Q₃ C.Q₂> Q₃> Q₁ D.Q₃>Q₂> Q₁

解析:略

练习册系列答案

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=Q₃kJ/mol，
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是

Ka．Kh=Kw

，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度

越大

．
（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

Ka．c

（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H =- Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H =- Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为( )

(A)Q₁＝Q₂=Q₃ (B)Q₂>Q₁>Q₃ (C)Q₂>Q₃>Q₁ (D)Q₂=Q₃>Q₁

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁

1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃

上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃ B．△H₂＜△H₁＜△H₃

C．△H₂＜△H₃＜△H₁ D．△H₂＝△H₃＜△H₁

中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1) △H ＝－57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为( )

A．Q₁＝Q₂=Q₃ B．Q₂>Q₁>Q₃ C．Q₂>Q₃>Q₁ D．Q₂=Q₃>Q₁

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