Question

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁  

1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃

上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃    B．△H₂＜△H₁＜△H₃   

C．△H₂＜△H₃＜△H₁    D．△H₂＝△H₃＜△H₁

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；硫酸和硝酸都是强酸，放热相同。由于放热越多，△H越小，因此正确的答案选D。