题目内容
【题目】丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法中不正确的是 ( )
A. 丙酸遇紫色石蕊溶液变红 B. 丙酸与烧碱的反应是取代反应
C. 丙酸与乙酸互为同系物 D. 丙酸与钠反应比丙醇与钠反应快得多
【答案】B
【解析】A．丙酸属于酸，能电离出氢离子而能使紫色石蕊试液变红色，A正确；B．丙酸与烧碱的反应是中和反应，不是取代反应，B错误；C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互称同系物，丙酸和乙酸相差一个CH2原子团，所以属于同系物，C正确；D．丙酸属于酸，能电离出氢离子，与钠反应比丙醇与钠反应快得多，D正确，答案选B。
【题目】在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)
N2O4(g) △H<0]：
容器 | 物质 | 起始浓度/（mol | 平衡浓度/（mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）
B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）
C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：
（1）NaClO2所含的化学键类型有___________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：
步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子种类 | Cl- | ClO2- |
b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg/L。