题目内容
从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
分析：在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．
解答：解：A．溴元素化合价由0价变为-1价，所以溴是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫是还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；
C．二氧化硫是还原剂，则硫酸是氧化产物，故C错误；
D．溴是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，故D错误；
故选B．
B．硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫是还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；
C．二氧化硫是还原剂，则硫酸是氧化产物，故C错误；
D．溴是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法错误的是（ ）
| A、浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 | B、常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体 | C、从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br- | D、SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、二氧化硅可用于制光导纤维 | B、工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 | C、金属铝既能溶于酸又能溶于碱 | D、从海水中提取溴的过程中，既发生化学变化又发生物理变化 |