Question

（2011?漳州一模）化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究．限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品红溶液．
[探究一]
①甲同学提出假设
假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色
假设2：Na₂SO₃溶液能使品红溶液褪色
假设3：

NaClO溶液、Na₂SO₃溶液都不能使品红溶液褪色

．
②设计实验方案证明甲的假设

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的 1.0mol?L-1NaClO溶液 ．	若品红溶液褪色，则假设1成立．
步骤2： 另取少量品红溶液于试管中， 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液． 此处无空格 ．	若 品红溶液褪色 ，则假设2成立．
根据步骤1、2．	若 步骤1、2的品红溶液均不褪色 ，则假设3成立．

[探究二]
乙同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的实际浓度：
（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂

b

（填序号）．
a．浓硝酸b．65%硫酸        c．浓盐酸
（2）实验前后测得C装置增重 3.2g，则Na₂SO₃溶液实际的物质的量浓度为

0.83mol?L^-1

．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：

缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置

．

Answer 1

分析：[探究一]
①根据假设1、2确定假设3，假设1、2褪色，则假设3不褪色；
②步骤1、要验证次氯酸钠有漂白性，应加入次氯酸钠溶液；
步骤2、要验证亚硫酸钠有漂白性，应加入亚硫酸钠和品红溶液，观察实验现象；
根据步骤1、2确定假设3是否成立；
[探究二]
（1）根据浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的性质判断应选取的物质；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，根据二氧化硫的质量计算亚硫酸钠固体中含有的亚硫酸钠，从而计算出其浓度；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中．

解答：解：[探究一]
①根据假设1、2确定假设3，假设1、2褪色，则假设3采取相反的假设，故假设3为NaClO溶液、Na₂SO₃溶液都不能使品红溶液褪色，
故答案为：NaClO溶液、Na₂SO₃溶液都不能使品红溶液褪色；
②要验证次氯酸钠使品红溶液褪色，应向盛有品红的溶液中加入次氯酸钠溶液，
要验证亚硫酸钠溶液使品红溶液褪色，应另取品红溶液于试管中，然后加入少量的亚硫酸钠溶液，观察溶液是否褪色来判断亚硫酸钠是否有漂白性，
如果假设1、2的品红溶液都不褪色，则假设3成立，
故答案为：

实验操作	预期现象与结论
1.0 mol?L-1 NaClO溶液
另取少量品红溶液于试管中，再加入少量的1.0 mol?L-1 Na2SO3溶液．	品红溶液褪色
	步骤1、2的品红溶液均不褪色

[探究二]
（1）a、浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子而得不到二氧化硫气体，故错误；
b、稀硫酸的氧化性是氢元素表现，反应速率较慢，浓硫酸主要以分子存在，而亚硫酸钠和硫酸的反应是在溶液中以离子进行反应，所以用65%硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，故正确；
c、浓盐酸有挥发性，会对实验造成干扰，故错误；故答案为：b；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，
设亚硫酸钠的物质的量浓度为C，
H₂SO₄+Na₂SO₃=H₂O+Na₂SO₄+SO₂↑
      1mol            64g
  0.06Cmol            3.2g
C=0.83mol?L^-1，
故答案为：0.83mol?L^-1；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，
故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．

点评：本题考查了亚硫酸钠漂白性的探究实验，难度不大，注意实验室制取二氧化硫时选取的酸不能是浓盐酸、浓硝酸和98%的浓硫酸．