题目内容
【题目】室温条件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B. 浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度
C. V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
【答案】C
【解析】
A.由已知酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1和图像知HA为强酸，HB为弱酸,故A错误；B.当NaOH溶液的体积为10mL时，可得等物质的量的溶液NaB和HB的混合液，由图像知溶液的PH<5，所以HB的电离程度大于B-的水解程度，故B错误；C. NaOH溶液的浓度为 0.100 mol·L-1 V(NaOH)=20.00 mL时，溶液恰好中和，因溶液中B-离子水解，A-不水解，所以c(Na+)=c(A-)>c(B-)，故C正确；D.因为 HB为弱酸达到滴定终点，B-的水解导致溶液pH>7，要使溶液PH=7,消耗的V(NaOH)<20.00 mL故D错误；答案：C。
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