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把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后向两溶液中分别滴加质量分数相同的盐酸使其溶质只含NaCl，则消耗盐酸的量
A.
密封保存的NaOH溶液消耗盐酸多
B.
敞口放置的NaOH溶液消耗盐酸多
C.
一样多
D.
无法计算
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C
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（2013?济南二模）纯碱（Na
2
CO
3
）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na
2
CO
3
的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH
3
、CO
2
后发生和反应为NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O→NaHCO
3
↓+NH
4
Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca
2+
，Mg
2+
，SO
4
2-
等．
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）
2
溶液；d．加入Na
2
CO
3
溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH
3
，后通入CO
2
，理由是
NH
3
易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO
2
NH
3
易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO
2
．
（2）灼烧固体A制Na
2
CO
3
在
a
a
（填字母序号）中进行．
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH
4
+
的方法是
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH
4
+
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH
4
+
．
对滤液A进行重结晶能够获得NH
4
HCO
3
，向pH=13含Na
+
、K
+
的溶液中加入少量NH
4
HCO
3
．使pH降低，反应的离子方程式
NH
4
+
+HCO
3
-
+2OH
-
=NH
3
?H
2
O+CO
3
2-
+H
2
O
NH
4
+
+HCO
3
-
+2OH
-
=NH
3
?H
2
O+CO
3
2-
+H
2
O
．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO
2
的是
bc
bc
（填字母编号）；用b示意的装置制备NH
3
，分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰（或NaOH固体）
生石灰（或NaOH固体）
（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa
2
CO
3
?bNa
2
CO
3
?cH
2
O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na
2
CO
3
的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L
-1
H
2
SO
4
溶液、1.0mol?L
-1
BaCl
2
溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）
2
溶液、蒸馏水．
①称取m
1
g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
．
③
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
．
④计算天然碱晶体中含Na
2
CO
3
的质量分数．
（1）在S+2KNO
3
+3C=K
2
S+N
2
+3CO
2
的反应中
C
C
元素被氧化，
S、N
S、N
元素被还原；
S、KNO
3
S、KNO
3
是氧化剂，
C
C
是还原剂；
CO
2
CO
2
是氧化产物，
K
2
S、N
2
K
2
S、N
2
是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
5d
5d
．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A
HCl
HCl
； B
NaCl
NaCl
； C
NaOH
NaOH
； D
酚酞
酚酞
．
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有
②
②
（填序号），还缺少的仪器是
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
、
容量瓶规格不对
容量瓶规格不对
（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是
AB
AB
（填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是
BC
BC
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A
A
．
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g．
甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物．按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
…
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na
2
CO
3
溶液④NaHCO
3
溶液⑤大理石⑥KMnO
4
溶液⑦生石灰⑧10%H
2
SO
4
（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容．
实验步骤
写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
1OH
-
+C
6
H
5
-OH→C
6
H
5
O
-
+H
2
O
OH
-
+C
6
H
5
-COOH→C
6
H
5
-COO
-
+H
2
O
OH
-
+C
6
H
5
-COOH→C
6
H
5
-COO
-
+H
2
O
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇．
CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
③向产品A中通入足量CO
2
，静置后分液得
苯酚（C
6
H
5
-OH）
苯酚（C
6
H
5
-OH）
和溶液B．
C
6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O→C
6
H
5
OH+HCO
3
-
C
6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O→C
6
H
5
OH+HCO
3
-
④再向溶液B中加入足量
盐酸
盐酸
、静置、过滤后可得苯甲酸．
C
6
H
5
COO
-
+H
+
→C
6
H
5
COOH↓
C
6
H
5
COO
-
+H
+
→C
6
H
5
COOH↓
（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
．
（3）方案一需要制取CO
2
应选用下述哪种装置
A
A
（填符号），该装置检验气密性的方法是
将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明A装置气密性良好
将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明A装置气密性良好
．
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
．
（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L
-1
NaOH 溶液以备使用．
①该同学应称取NaOH固体
g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
、
．
③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
、
．
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒
；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
．
⑤取上述配制的NaOH溶液
L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为
，漂白粉的有效成分是
．
关 闭
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实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：