Question

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g          D、无法计算

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据反应的原理可知，最终溶质是氯化钾。根据原子守恒可知，氯化钾的物质的量是0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，固体的质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.43g，答案选B。