题目内容
【题目】（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是 。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： ___。
【答案】(1)
；（2分）(2) NH4Cl （2分） 离子键、共价键、配位键（2分）
（3）
（2分） 氨分子与氨分子之间存在氢键（2分）
（4）向Na2S溶液中通入Cl2，若有黄色沉淀生成，说明非金属性：Cl>S （其他合理答案也可）（2分）
【解析】试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：X是H；Y是N；Z是S；W是Cl。（1）16号元素S原子获得2个电子变为最外层有8个电子的S2-。Z离子的结构示意图是
；（2）X、Y、Z可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是NH4Cl；其中含有的化学键有离子键、共价键、配位键；（3）X与Y所形成的分子的电子式为；在氨分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，而同一主族的其它元素形成的氢化物的分子之间只存在分子间作用力，所以它比同主族其他元素的氢化物沸点高；（4）能够说明Z、W两种元素非金属性的强弱的实验是向Na2S溶液中通入Cl2，若有黄色沉淀生成，说明非金属性：Cl>S。
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