Question

有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．
请回答下列问题：
（1）写出A元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
（2）B元素在元素周期表第

二

周期，第

ⅤA

族；
（3）C、D、E形成化合物的电子式为：

；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：

HClO₄

＞

H₂SiO₃

； 
（5）请写出实验室制取E元素的单质的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期，B原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为Si元素；③E与A同周期，E的单质为双原子分子，通过单键形成，则E为Cl元素，D与C形成DC₃，为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，则D为氮元素、C为氢元素，据此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期，B原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为Si元素；③E与A同周期，E的单质为双原子分子，通过单键形成，则E为Cl元素，D与C形成DC₃，为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，则D为氮元素、C为氢元素，
（1）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）B为钠元素，处于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：二、ⅤA；
（3）C、D、E形成化合物为NH₄Cl，电子式为：，故答案为：；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物分别为H₂SiO₃、HClO₄，硅酸为弱酸，高氯酸为强酸，酸性：HClO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：HClO₄＞H₂SiO₃；
（5）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系、分子结构、常用化学用语等，难度不大，注意根据分子空间结构与化学键判断元素．