题目内容

【题目】已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（ ）
A.分子数
B.原子数
C.物质的量
D.质量

【答案】D
【解析】解：同温同压下等体积的NO和CO的物质的量相同，则分子数相等，原子个数相等，但是二者摩尔质量不同，所以质量一定不相等，故选D．
同温同压下等体积的NO和CO的物质的量相同，则分子数相等，原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．

练习册系列答案
相关题目

【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

【题目】已知:。若要合成，则所用的反应物可以是

① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

② 1，3-戊二烯和2-丁炔

③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

【题目】已知可逆反应 N2+3H2 2NH3，当生成2 mol NH3时放出热量为Q，现将0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则( )

A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 无法判断

【题目】锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知相关热化学方程式为：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJmol﹣1

3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1

3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1

则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．

（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=______。

②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）

【题目】下列行为中符合安全要求的是（ ）
A.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D.进入煤矿井时，用火把照明

【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

（3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

【题目】下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）

A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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