题目内容

14．3mol Na+ 含有：30NA个电子．

分析 一个钠离子中含有10个电子，结合N=nNA计算．

解答 解：一个钠离子中含有10个电子，则3mol Na+ 含有30mol电子，则电子的数目为：N=nNA=30NA；
故答案为：30NA．

点评 本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数目、物质的量的关系及离子中电子的数目为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的
先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
5．下列情况中属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成了H2OB．盐酸和碳酸钙反应
C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2
2．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．×．（判断对错）
9．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023．
19．有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化．

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是消去；反应⑥的条件是Cu、加热．
（2）写出F的结构简式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．
（4）下列关于A～I的说法中正确的是bd（选填编号）．
a．I的结构简式为
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．
6．下列操作正确的是（　　）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸
C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
D．蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中
3．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极发生的反应类型为还原反应；电子的流向由Y到X（填X或Y）．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．CuSO4溶液的浓度略有减少（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．
4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置D．④是氨气收 集、检验装置

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