题目内容
某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是 ( )
A.Na+、Br-、CO32- | B.Na+、SO32-、I- |
C.Ca2+、I-、SO32- | D.Ca2+、CO32-、Br- |
A
解析试题分析:题干中的Ca2+与CO32-、SO32-会发生沉淀反应而不变大量共存。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;说明含有Br-、I-中的至少一种; CO32-、SO32-二者至少有一种;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;说明该溶液中无SO42-,则原溶液中无SO32-,结合①确定原溶液含有CO32-;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。证明无I-,则含有Br-。在溶液中应该符合电荷守恒。所以还应该含有能与Br-、CO32-共存的阳离子.Na+。选项为:A.
考点:考查离子的共存及鉴定的知识。
练习册系列答案
相关题目
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+ Cl- NO3- H+ | B.Na+ Cu2+ Cl- S2- |
C.K+ SO32- Fe3+ NO3- | D.K+ NH4+ SiO32- SO42- |
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO42-离子 | B.原溶液中一定含有NH4+离子 |
C.原溶液中一定含有Cl-离子 | D.原溶液中一定含有Fe3+离子 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2-+ H2↑ |
B.少量钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O=2 Na++Cu(OH)2↓+H2↑ |
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+= H2O+CO2↑ |
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列叙述正确的是( )
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 |
某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是
A.液溴 | B.蔗糖 | C.干冰 | D.硫酸钡 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:
A.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O |
B.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O |
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
D.用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
下列化学反应,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )
A.澄清石灰水与盐酸反应 | B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 |
C.氢氧化镁和稀硝酸反应 | D.氢氧化铁溶液与盐酸反应 |
在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是
A.CO32-、OH-、Na+、H+ | B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl- |
C.Ba2+、HCO3-、K+、SO42- | D.S2-、H+、SO42-、Cu2+ |