题目内容
用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
分析：反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．
| ||
| △ |
解答：解：30g乙酸的物质的量为
=0.5mol，46g乙醇的物质的量为
=1mol，
反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
1mol 1mol 1mol
0.5mol×67% n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故选A．
| 30g |
| 60g/mol |
| 46g |
| 46g/mol |
反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
| ||
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
| ||
| △ |
1mol 1mol 1mol
0.5mol×67% n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．
练习册系列答案
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在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
CH3COOC2H5+H2O用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
| A、29.5 g | B、44 g | C、74.8 g | D、88 g |
已知如表所示数据：| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g?cm-3） |
| 乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | - | 338.0 | 1.84 |
①在三颈烧瓶中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5～10min．
③边加热，边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇．
④待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层．
⑤分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器A使用前必须进行的操作是
（2）仪器B的名称是
（3）乙醇与乙酸反应的化学方程式是
（4）实验完成后，锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体，若分离油状液体混合物，需要用到的主要玻璃仪器是
（5）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是
A．44g B． 29.3g C．74.8g D．88g．
在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，如图连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．