Question

【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

Answer 1

【答案】A
【解析】解：标况下3.36LCO2的物质的量为 =0.15mol，3.6g水的物质的量为： =0.2mol， 则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4 ，
由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，
故选A．
标准状况下3.36LCO2的物质的量为： =0.15mol，3.6g水的物质的量为： =0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4 ， 由于是两种烃的混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．