Question

将质量比为15：7的NO和N₂混合，则混合气体中NO和N₂的物质的量之比为

2：1

；氧原子和氮原子的个数之比为

1：2

； 22g该混合气体在标准状况下的体积为

16.8

L．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算二者混合气体中NO和N₂的物质的量之比；
混合气体中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N₂），原子个数之比等于物质的量之比，据此计算氧原子和氮原子的个数之比；
根据质量之比计算22g该混合气体中NO和N₂的质量，再根据n=

m

M

计算各自物质的量，根据V=nVm计算体积．

解答：解：质量比为15：7的NO和N₂混合，则混合气体中NO和N₂的物质的量之比为

15

30

：

7

28

=2：1；
混合气体中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N₂），原子个数之比等于物质的量之比，故氧原子和氮原子的个数之比为2：（2+1×2）=1：2；
22g该混合气体中NO的质量为22g×

15

15+7

=15g，NO的物质的量为

15g

30g/mol

=0.5mol，N₂的质量为22g-15g=7g，物质的量为

7g

28g/mol

=0.25mol，故混合气体的体积为：（0.5mol+0.25mol）×22.4L/mol=16.8g，
故答案为：2：1；1：2；16.8．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、物质中原子数目的计算等，比较基础，旨在考查学生对基础的理解掌握．